某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．（1）若需要配制368.0g 1

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

化学纯硫酸 化学式：H2SO4  溶质质量分数：98.0% 密度：1.84g/mL  体积：500mL

（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g， 73.6g÷1.84g∕mL=40.0mL； （2）设需要98.0%的浓硫酸的质量为x， 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80              98 1000g×5%      98%x ∴80：98=（1000g×5%）：98%x， 解之得：x=62.5g． 答：（1）应取该浓硫酸40.0毫升； （2）需要98.0%的浓硫酸62.5g．

将6g炭粉完全燃烧，求生成二氧化碳的质量．

为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取该样品6.0g，装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应）．反应后过滤，得不饱和CaCl2溶液39.3g．（假设操作过程中溶液无损失） 试计算：①样品中CaCO3的质量分数． ②稀盐酸中溶质的质量分数．

某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时，收集到如下资料： ①污水中的主要成分是盐酸，提取污水水样，测得其PH=3； ②处理污水的步骤之一是用石灰水与污水进行中和处理，使处理后反应池中的水样PH在7.0左右； 已知污水中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）

今年春季，我省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡．奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴儿奶粉中含12g～15g．其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量．（蛋白质含氮按16%计算）．今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应（2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4），试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉．

足量的盐酸跟200g碳酸钙完全反应，可生成二氧化碳气体多少克？在标准状况下占多大体积．（CO2在标准状况下密度为1.98g/L）