已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完
题型:不详难度:来源:
已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据
物质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| KSP/250C
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是 A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4 D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液 |
答案
D |
解析
试题分析:A.发生反应:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.因此能观察到红色固体析出。正确。B.由于该溶液显酸性,而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)3红褐色沉淀。正确。C.假设各种物质的物质的量都是1mol.由于在同一溶液中,离子的浓度比即是离子的物质的量的比。所以若盐不发生水解反应,则该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1+1+3):(1+1+2)=5∶4.但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐,金属阳离子会发生水解反应,会消耗。因此二者的比值大于5∶4。正确。D.向该混合溶液中加入适量氯水,会发生氧化还原反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.并调pH至3~4后会形成Fe(OH)3红褐色沉淀。过滤,得到溶液含有CuSO4和CuCl2.错误。 |
举一反三
已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20,则常温下: (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。 |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| CH3COOAg
| AgCl
| Ag2CrO4
| Ag2S
| Ksp
| 2.3×10-3
| 1.77×10-10
| 1.12×10-12
| 6.7×10-15
| 下列说法正确的是 A.等体积、浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B.向含有浓度均为0.01 mol·L-1的 和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时, 先沉淀 C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl D.298 K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度: c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) |
25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 1.8×10-10
| 1.4×10-5
| 6.3×10-50
| 7.7×10-13
| 8.51×10-16
| 下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成 |
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110023711-87001.jpg) A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 | B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 | C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) | B.滤液b中不含有Ag+ | C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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