在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×

题型：不详难度：来源：

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

答案

解析

根据图中c点的c(Ag⁺)和c(Br^-)可得该温度下AgBr的K_sp为 K_sp＝4.9×10^－¹³，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br^-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag⁺)减小，故B错。在a点时Q_c< K_sp，故B错。故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中

，代入数据得，K≈816，D正确。

举一反三

实验：①0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－¹NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－¹KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25 ℃)	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

题型：不详难度：| 查看答案

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数

题型：不详难度：| 查看答案

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

题型：不详难度：| 查看答案

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)₂	ZnS	AgCl	Ag₂S	MgCO₃	Mg(OH)₂
溶度积	5×10^－17	2.5×10^－22	1.8×10^－10	6.3×10^－50	6.8×10^－6	1.8×10^－11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na₂S=2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂O△,Mg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O=Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

题型：不详难度：| 查看答案