实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol
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实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) | B.滤液b中不含有Ag+ | C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI | D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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答案
B |
解析
A项,在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正确;B项,在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,错误;由于AgI比AgCl更难溶解,向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L-1KI溶液,能发生沉淀转化反应,生成黄色的沉淀AgI,C项和D项都正确。 |
举一反三
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
物质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| Ksp(25 ℃)
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH值
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液 |
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) | C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 | D.该反应的平衡常数 |
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在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
| AgCl
| AgI
| Ag2S
| Ksp
| 1.8×10-10
| 8.51×10-16
| 6.3×10-50
| 下列叙述错误的是( ) A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同 |
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:
化学式
| Zn(OH)2
| ZnS
| AgCl
| Ag2S
| MgCO3
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 5×10-17
| 2.5×10-22
| 1.8×10-10
| 6.3×10-50
| 6.8×10-6
| 1.8×10-11
| 根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是( ) A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2O△,Mg(OH)2+CO2↑ C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑ D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是( )A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 | B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) | C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 | D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
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