已知C与D的相对分子质量之比为9:22,在反应A+2B=2C+D,当3.2gA与B完全反应后,生成8.8gD,则参加反应的B和生成物C的质量之比为(  )A.3

已知C与D的相对分子质量之比为9:22,在反应A+2B=2C+D,当3.2gA与B完全反应后,生成8.8gD,则参加反应的B和生成物C的质量之比为(  )A.3

题型:不详难度:来源:
已知C与D的相对分子质量之比为9:22,在反应A+2B=2C+D,当3.2gA与B完全反应后,生成8.8gD,则参加反应的B和生成物C的质量之比为(  )
A.32:9B.46:9C.16:9D.23:9
答案
根据“反应A+2B=2C+D中,已知C和D的相对分子质量之比为9:22”,则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a,设生成8.8gD需要C的质量是x
A+2B=2C+D
     9a 22a
     x  8.8g
9a
22a
=
x
8.8g

x=3.6g
则根据质量守恒定律可知B的质量为:3.2g+B的质量=3.6g+8.8g,故B的质量=9.2g,所以B、C的质量比为:9.2g:3.6g=23:9
故选D.
举一反三
某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤后溶液中性,问在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克?
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氢气是最清洁的燃料,计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量.
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用5.4克某三价金属与稀硫酸反应,生成0.6克氢气,则此金属的相对原子质量为(  )
A.54B.60C.27D.18
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在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别注入相同质量的稀硫酸和稀盐酸,然后再向左盘的稀硫酸和右盘的稀盐酸中分别投入相同质量的镁条和锌粒,当镁条和锌粒都完全溶解后,天平指针(  )
A.偏左B.偏右C.居中D.无法判断
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