有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有一种金属杂质为(  )A.MgB.ZnC.PbD.Cu

有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有一种金属杂质为(  )A.MgB.ZnC.PbD.Cu

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有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有一种金属杂质为(  )
A.MgB.ZnC.PbD.Cu
答案
把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则
M+H2SO4═MSO4+H2
X             2
5.60g        0.21g
X
5.60g
=
2
0.21g

解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大,一个小于53.3.由于铁的相对原子质量大于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3.且一定能够和酸反应得到氢气.
A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.
B中锌的相对原子质量为65,故B错误.
C中铅的相对原子质量为207,故C错误.
D中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故D错误.
故选A.
举一反三
今有氢气和氧气的混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分不可能是(  )
A.5g氢气和5g氧气
B.1g氢气和9g氧气
C.2g氢气和8g氧气
D.氢气和氧气的质量比是1:4
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电解水时得标准状况下的氢气4.48L(氢气密度在标准状况下是0.09g/L),问同时得到氧气多少升(标准状况下氧气的密度是1.43g/L).
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质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢气最多的是(  )
A.MgB.ZnC.CuD.Al
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常温下,将H2和O2和的混合气体20克置于密闭容器中,点燃充分反应后,再恢复到常温下. 测得容器中仍有2克气体,则原混合气体中H2与O2的质量比是(  )
A.1:1B.1:3C.1:4D.1:9
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下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
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