下列说法正确的是( )A.溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质,就一定
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子 | B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | C.某物质若不是电解质,就一定是非电解质 | D.难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
|
答案
A.强电解质能完全电离,所以溶于水的强电解质,在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子,故A正确; B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,溶液的导电能力与离子浓度有关,故B错误; C.不是电解质的物质不一定是弱电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故C错误; D.难溶于水的物质可能是强电解质,电解质的强弱与电离程度有关,与其溶解性大小无关,如硫酸钡是强电解质,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解. |
下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是______;(填序号) Ⅱ、(1)NaHCO3是一种______(填“强”或“弱”)电解质; (2)写出HCO3-水解的离子方程式:______; (3)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:______. (4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______.(已知:10-5.60=2.5×10-6) Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液. (1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______; (2)溶液中由水电离出c(OH-)=______; (3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=______. Ⅳ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图______(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
|
在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是( )A.该溶液pH增大时,CH3COO-浓度可能增大也可能减小 | B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小 | C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 | D.加入水稀释c(CH3COO-)•c(H+)/c(CH3COOH)变大 |
|
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) | B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 | D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 |
|
最新试题
热门考点