HF的电离平衡常数）（　　）A．c（H+）B．Ka（HF）C．C(F-)C(H+)D．c(H+)．c(F-)c(HF)

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HF的电离平衡常数）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)

答案

氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF⇌H⁺+OH^-，所以其电离平衡常数=

c(H+)．c(F-)

c(HF)

，
故选D．

举一反三

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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下列物质①Cu②液态SO₂③纯醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）变大

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

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HF的电离平衡常数）（ ）A．c（H+）B．Ka（HF）C．C(F-)C(H+)D．c(H+)．c(F-)c(HF)