已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？

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已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？

答案

设需要金属钠的质量为x．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 2
x 2g

x=46g
答：需要金属钠的质量为46g．

举一反三

71g红磷在氧气中充分燃烧，可消耗氧气多少g？

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锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌．实验室里用6.77g含杂质的锌（锌不与稀硫酸反应）与49g稀硫酸恰好完全反应，制得氢气的质量为0.2g．求含杂质的锌的锌的质量分数．

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相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（　　）

A．镁

B．铝

C．锌

D．铁

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X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：X₂+XY₃=3XY，今用6克X₂与足量XY₃反应生成12克XY，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

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用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，下图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图．如果a代表铁，b代表镁，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（　　）

A．a，b，c

B．b，c，a

C．c，a，b

D．c，b，a

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