硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98% | ||||
(1)因体积为500mL,密度为1.84g/cm3 , 则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g, 故答案为:920; (2)设需98%的硫酸质量为xg,由稀释前后溶质的质量不变得, 100g×19.6%=x×98%, 解得x=20g, 答:需这种浓硫酸20g; (3)设可制得H2的质量为yg,因酸足量,锌完全反应,则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g, 答:制得H2 的质量为0.2g. | ||||
在加热条件下,用足量的氢气还原8克氧化铜,充分反应后生成多少克铜? | ||||
为测定一市售食用白醋中醋酸的含量,某同学取白醋样品10g加蒸馏水稀释至100g后,取稀释后的溶液20g用质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液进行中和.当消耗氢氧化钠溶液15g时,恰好完全中和.醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应.试计算: (1)20g稀释后的溶液中醋酸的质量是多少?______ (2)该市售白醋样品中所含醋酸的质量分数是多少?______. | ||||
(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全.图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算: (2)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______ g. (3)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为 ______ g,其中溶质的质量分数为______. (4)钛(Ti)是一种重要金属,它可由钠(Na)和四氯化钛(TiCl4)在一定条件下反应制得,该反应的化学方程式为:TiCl4+4Na═Ti+4NaCl.欲制取钛24kg,需要原料四氯化钛的质量为多少? | ||||
镁是重要的金属材料,大量用于飞机制造业.目前世界上大部分镁都是从海水中提取的.某同学欲测定海水中氯化镁的含量,他将足量NaOH溶液加入100g所取海水中,充分反应后所得沉淀的质量为0.29g,求海水中氯化镁的质量分数. | ||||
在一密闭的容器内预先充满氧气并放有一定质量的木炭粉,然后高温强热,使其充分反 应后,通过压力计测得反应前后容器内的气体压强变化如图所示(注:气体体积、分子数均与压强成正比),由此判断,充分反应后,最后容器内的气体是( )
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