用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算:(1)该高锰酸钾样
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用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算: (1)该高锰酸钾样品的纯度是多少? (2)反应后试管里剩余什么物质?各多少g? |
答案
氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g. 设需要分解的高锰酸钾的质量是x,生成锰酸钾的质量是y,二氧化锰的质量是z. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.8g === x=7.9g y=4.925g z=2.175g (1)该高锰酸钾样品的纯度是×100%≈90%. (2)反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g,二氧化锰的质量是2.175g,杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g. 答:(1)该高锰酸钾样品的纯度是90%. (2)反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质,质量分别为4.925g、2.175g、0.88g. |
举一反三
若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.求: (1)生成氢气的体积是多少升?(氢气的密度为0.09g/L) (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数. (3)反应后溶液中溶质的质量分数. |
一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按要求完成下列探究报告. 【实验目的】 测定某生铁样品中单质铁的质量分数. 【资料支撑】 生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素.碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应. 【实验方案】 生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差. 【实验过程】 (1)取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g; (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g; (3)静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g. 【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 【交流讨论】 (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”); (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______; (3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%.假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在,则样品中Fe3C的质量分数为______. |
将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是( ) |
相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是( ) |
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况如右图所示.下列对该图象理解的叙述中,正确的是( ) [相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23].A.金属活动性由强到弱:X、Z、Y | B.金属活动性由强到弱:X、Y、Z | C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe | D.相对原子质量的大小:Z>Y>X |
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