现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的固体混合物加热,待反应不再有气体生成后,(1)制取氧气的质量. (2)生成化钾多少克.
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现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的固体混合物加热,待反应不再有气体生成后,(1)制取氧气的质量. (2)生成化钾多少克. |
答案
设制取氧气的质量是x,生成氯化钾的质量是y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 24.5g x y == x=14.9g y=9.6g 答:(1)制取氧气的质量是9.6g(2)生成的氯化钾14.9g. |
举一反三
在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入12g镁粉,向右盘烧杯中加入黑色的氧化铜粉末,若天平最终平衡,则加入氧化铜粉末的质量为( ) |
21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应(该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑).试通过计算回答: (1)产生二氧化碳的质量(计算结果精确到0.1g). (2)原100g稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
50g19.6% 的稀硫酸与适量的镁恰好完全反应.(友情提示:该反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ) 试通过计算回答: (1)充分反应后,所得溶液中的溶质是______(填化学式). (2)充分反应后生成氢气的质量是多少? |
维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C会引起坏血病.经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg的维生素C,其中12mg由水果补充.(除不尽,结果保留一位小数) 请计算:(1)维生素C的相对分子质量为______; (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______; (3)维生素C中氧元素的质量分数是______; (4)一兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为: C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 当恰好反应时,消耗I2的质量为25.4mg.计算该果汁饮料中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上) |
将10克98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要加水多少克?若实验室用足量锌与这些稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? |
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