21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应(该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑).试通过计算回答:(1)产生二氧化碳
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21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应(该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑).试通过计算回答: (1)产生二氧化碳的质量(计算结果精确到0.1g). (2)原100g稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
答案
(1)设生成二氧化碳的质量为X,硫酸的质量为Y, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑, 106 98 44 21.2g Y X =,=, X=8.8g,Y=19.6g, 答:产生二氧化碳的质量为8.8g. (2)原100g稀硫酸中溶质的质量分数为: ×100%=19.6%, 答:原100g稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%. |
举一反三
50g19.6% 的稀硫酸与适量的镁恰好完全反应.(友情提示:该反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ) 试通过计算回答: (1)充分反应后,所得溶液中的溶质是______(填化学式). (2)充分反应后生成氢气的质量是多少? |
维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C会引起坏血病.经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg的维生素C,其中12mg由水果补充.(除不尽,结果保留一位小数) 请计算:(1)维生素C的相对分子质量为______; (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______; (3)维生素C中氧元素的质量分数是______; (4)一兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为: C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 当恰好反应时,消耗I2的质量为25.4mg.计算该果汁饮料中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上) |
将10克98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要加水多少克?若实验室用足量锌与这些稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? |
在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8g二氧化碳气体.试计算:(1)原固体中Na2CO3,的质量分数;(2)反应中消耗的盐酸的总质量. |
某钙片主要成分是碳酸钙.为测定其含钙量,取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量,记录数据如下:(其他成分不含钙元素,且不与盐酸反应)
反应前烧杯+稀盐酸总质量 | 10片钙片的总质量 | 反应后烧杯+剩余物的总质量 | 85g | 8g | 89.7g |
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