把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：1．生成了多少克铁？2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少
题型：不详难度：来源：
把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？ |
答案
设磁铁矿石中Fe3O4量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe3O43Fe+4CO2 固质量减轻
232 168 232-168=64
x y 2g-1.52g=0.48g
==
x=1.74g y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe2O3质量分数是×100%=87%
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是87%； |
举一反三
| 20g Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到13.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ |
| 在托盘天平两盘上各放一盛有相同溶质质量分数、等质量足量的盐酸的烧杯，在左盘烧杯中放入3.6g铝粉，欲使天平最终保持平衡，在右盘烧杯中应放入镁粉的质量为多少？ |
近几年，长海县以贝类为主的养殖业得到了长足的发展，但随之而来的是产生了大量的贝壳垃圾．经过化学学习，某校化学学习小组的同学知道了贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，学习小组的同学取来贝壳样品，刷洗干净后，利用与稀盐酸的反应进行了3次实验，得到如下表所示的实验数据． 实验序
号 | 稀盐酸的质
量/g | 贝壳的质量
/g | 剩余物质的质
量/g | 产生的气体的质量/g | | （1） | 50 | 20 | 63.4 | 6.6 | | （2） | 50 | 30 | 73.4 | 6.6 | | （3） | 100 | 20 | 113.4 | | | 已知加热分解高锰酸钾可以制得22、4L氧气．求被分解的高锰酸钾的质量是多少？（已知：在标准状况下，氧气的密度是1、43g/L） （计算结果取整数） | 烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
③生成的溶液中溶质的质量分数． | 最新试题
热门考点
|