现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯

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现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

求：
（1）该混合物粉末铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？

答案

(1)该混合物粉末铜的质量分数52.5%；
(2)该混合物粉末中另一种金属为镁；
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%．

举一反三

某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。求：
①每片药品中氢氧化镁物质的量；
②反应消耗盐酸的质量分数。

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一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是 [     ]
A．铜
B．铝
C．镁
D．铝、镁的混合物

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今有50g的高锰酸钾，加热一段时间后得到剩余固体的质量为46.8g．试求：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中二氧化锰的质量．

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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液37.67 g。

计算：（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为___________。
（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（列化学方程式计算）

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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克．则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

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