为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液15g,逐滴加入氢氧化钡溶液25 g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示
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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液15g,逐滴加入氢氧化钡溶液25 g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液37.67 g。 |
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计算:(1)反应后生成硫酸钡的物质的量为___________。 (2)该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。(列化学方程式计算) |
答案
(1)0.01mol (2)设氢氧化钡溶液中含Ba(OH)2为Xmol Ba(OH)2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2 H2O 1mol 1mol Xmol 0.01mol X=0.01mol 氢氧化钡溶液的质量分数= 171×0.01/20 = 8.55% |
举一反三
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克.则: (1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升) (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少? |
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配置成溶液后,滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。试计算: ① 白色沉淀的物质的量 _________mol。 ② 样品中碳酸钠的质量 (根据化学方程式计算)。 ③ 样品中氢氧化钠的纯度为 ___________。 |
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品15g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应). |
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请计算: (1)上表中n的数值为 _________ , (2)样品中碳酸钙的质量分数, (3)求盐酸中溶质的质量分数. |
小强家有一包黄铜( 铜、锌合金) ,包装说明如右图,他对包装说明上的质量分数产生了 疑问,他称取20g 黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀 硫酸93.7g ,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共113.5g 。 |
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(1 )反应产生氢气 g 。 (2 )通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装 说明相符( 计算结果精确到0.1% ,下同) 。 (3 )计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
16.一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B。化学方程式为:A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。 (1)A的化学式为__________ 。 (2)滤出沉淀B,再烘干,称量得10g,则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少? |
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