某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少?
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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少? |
答案
解:消耗硫酸的质量为:9.8t×10%=0.98t, 设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 0.98t X 根据: 解得X=1.52t. 答:理论上可生产FeSO4的质量是1.52t. |
举一反三
为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。 |
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(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为___________克。若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是____________; (2)样品中氯化钙的质量分数是多少? |
取0.18g炭在一定量氧气中燃烧,全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中,充分反应后,得到0.5g碳酸钙。计算: (1)混合气体中二氧化碳的质量。 (2)混合气体中一氧化碳的质量分数。 |
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20 g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示. |
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请解答下列问题: (1)完全反应后,生成H2的质量为_________g. (2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少? (3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸. (1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠 g和水 mL. (2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。 |
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g氢气. (1)欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸 克. (2)求:该黄铜样品中铜的质量分数. |
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