含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，求：可制得H2多少升？（标况下ρ（H2）=0.09g/L）

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含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H₂SO₄反应生成硫酸锌和氢气，求：可制得H₂多少升？（标况下ρ（H₂）=0.09g/L）

答案

解：设可制得氢气的质量为x 克，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              　　　   2
200g×65%        　　x

解得 x=4 g
氢气在标准状况下的体积为：4g÷0.09g/L=44.4L；
答：制得的氢气在标准状况下的体积为 44.4L．

举一反三

将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是 [ ]
A．镁和铁
B．锌和铁
C．锌和镁
D．锌和铝

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将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳．求此合金样品中碳的质量分数．它是生铁还是钢？

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氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是[ ]
A．8g或6g
B．肯定是8g
C．8g或14g
D．5g或10g

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某大理石厂开采出来的大理石产品，为了检测大理石中碳酸钙的纯度，检测员称取了大理石样品20g，与足量的稀盐酸反应，共收集到气体6.6g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

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可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是 [ ]
A．Fe
B．Cu
C．Al
D．Mg

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