CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,这是工业制取CaO的反应原理。计算50t CaCO3完全分解可制得CaO的质量。
题型:吉林省中考真题难度:来源:
CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,这是工业制取CaO的反应原理。计算50t CaCO3完全分解可制得CaO的质量。 |
答案
解:设生成CaO的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 50t x 解得 x=28t 答:设生成CaO的质量为28t。 |
举一反三
将0.8g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化的数据如下表(下表中所注明的各温度下,容器中的固体均为纯净物):下列叙述错误的是 ①400℃时,容器中的固体为碳酸盐;②400℃~500℃,发生了化合反应;③600℃~900℃,发生的反应可表示为:6Fe2O34Fe3O4 +O2↑ |
|
[ ] |
A.仅① B.仅①② C.仅①③ D.仅②③ |
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数,称取8.0克合金样品,将60.0克稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.得到实验数据如下 |
|
(1)表格中,m= 克. (2)该锌铜合金锌的质量分数为 . (3)计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数.(请写出计算过程,结果精确到0.1%) |
如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容 |
|
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的 ______ ,所以浓盐酸必须密封保存; (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水 ____(ρ水=1g/mL); (3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到CO2多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)_______ |
维生素C 是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息: |
|
请参与下列问题的讨论。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ___ 。现有黄瓜、馒头、牛肉,其中富 含维生素C的是 ___ 。 (2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 ______有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_________ (选填“大”或“小”)。 |
|
(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:C6H8O6+I2==C6H6O6 +2HI 实验步骤如下: a.取果汁饮料10 mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL b.加醋酸溶液酸化 c.加入少量指示剂d.逐滴加入稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg。 计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上) ②有些同学在测定时,未加入醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。 |
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 |
|
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (3)若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:_____________(用m表示)。 |
最新试题
热门考点