维生素C 是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息:请参与下列问题的讨论。(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ___ 。现有黄瓜、馒头
题型:江苏中考真题难度:来源:
维生素C 是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息: |
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请参与下列问题的讨论。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ___ 。现有黄瓜、馒头、牛肉,其中富 含维生素C的是 ___ 。 (2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究,其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外,还与 ______有关。因此,生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失_________ (选填“大”或“小”)。 |
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(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:C6H8O6+I2==C6H6O6 +2HI 实验步骤如下: a.取果汁饮料10 mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL b.加醋酸溶液酸化 c.加入少量指示剂d.逐滴加入稀碘水至完全反应,实验测得恰好反应时,消耗溶质碘的质量为25.4mg。 计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上) ②有些同学在测定时,未加入醋酸溶液酸化,测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。 |
答案
(1)9:l:12;黄瓜 (2)温度;小 (3)①解:设10mL果汁饮料中含维生素C的质量为x C6H8O6 + I2 == C6H6O6 + 2HI 176 254 x 25.4mg x=17.6mg 17.6mg×10=176mg 答:维生素C的质量为176mg ②被氧化的维生素C增多 |
举一反三
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。 |
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(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (3)若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:_____________(用m表示)。 |
取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成100g 溶液,然后向其中滴加氯化镁溶液,直至恰好完全反应,共消耗氯化镁溶液45.8g 。过滤,得到一定量的沉淀和140g 质量分数为10 %的氯化钠溶液。 (1) 求生成沉淀的质量。 (2) 求原混合物中氢氧化钠的质量分数。( 结果保留到0.1%) |
为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数,取该废水100g,加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应,共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算: (1)80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程) |
火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 若处理2000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石。 请解答: (1)若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是 。 (2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少? |
黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算: (1)反应产生氢气的质量是 g。 (2)求黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) |
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