为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数,取该废水100g,加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应,共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算:    (1)80g氢氧化钠溶

为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数,取该废水100g,加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应,共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算:    (1)80g氢氧化钠溶

题型:辽宁省中考真题难度:来源:
为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数,取该废水100g,加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应,共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算:    
(1)80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为         g。    
(2)废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
答案
(1)8   
(2)解:设废水中硫酸的质量为x                  
2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
    80      98                
 8g       x   
                                                                                                 
x=9.8g        
9.8g/100g×100%=9.8% 
答:废水中硫酸的质量分数为9.8%。
举一反三
火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
若处理2000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石。
请解答:
(1)若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是                        
(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少?
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黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算:    
(1)反应产生氢气的质量是         g。    
(2)求黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
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现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g,则原固体混合物中钙元素的质量为下列的 [     ]
A.14g
B.18g
C.16.24g
D.29g
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用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示:
(1)该实验是将            (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为20 g时,求所得溶液中溶质的质量(保留一位小数)。
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请根据如图所示实验过程和数据计算:
(1)反应中生成氢气的质量
(2)反应后溶液中H2SO4的质量为_________g
题型:内蒙古自治区中考真题难度:| 查看答案
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