N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）

4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是 [ ]
A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3

答案

举一反三

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂，使之反应。
已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1。
平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。
（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。
A．小于92.2 kJ
B．等于92.2 kJ
C．大于92.2 kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂ 及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数_______________。
A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N₂的物质的量a（mol）的取值范围是______________。
（4）右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃
（T₂＞T₁）时n(NH₃)的变化曲线。

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在一定温度下，反应

的平衡常数为9。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 [ ]
A．10%
B．18%
C．20%
D．40%

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为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将
CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

请回答：
(1)该密闭容器的体积是_____L。
(2)达到平衡的时刻是_____min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=
_____ mol/(L·min)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO₂)不变 c．(CH₃OH)=(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(4)为了提高H₂的转化率，可采取_____(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。达平衡后，H₂的转化率是__________。平衡常数K=__________。(计算结果保留一位小数)
(5)用实线在下图中补画出该反应中c(H₂)随时间的变化曲线图。

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将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）

2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是

[ ]
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能确定

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在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂

N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

[ ]

A．31
B．41.3
C．49.6
D．62

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