某不纯的镁样品2.4g与足量的盐酸反应后产生氢气0.2g.若已知该样品中仅含下列物质中的两种,请写出杂质可能的成 ________________.①Fe
题型:北京期末题难度:来源:
某不纯的镁样品2.4g与足量的盐酸反应后产生氢气0.2g.若已知该样品中仅含下列物质中的两种,请写出杂质可能的成 ________________.①Fe ②Al ③Cu ④Zn (请填写相应的序数组合) |
答案
①②或②③或②④. |
举一反三
过去,水曾被看成是一种元素,1781年英国科学家卡文迪许发现,在氢气与氧气的混合气中点火后,会有水球生成.1783年拉瓦锡通过实验合成了水,还将水分解为氢气和氧气,确认了水的组成. (1)卡文迪许的实验证明水是一种 ______ . (2)如果要使2kg氢气完全燃烧,至少需要氧气多少千克? |
(1)煤燃烧时会排放出______、_______(填化学式)等污染物溶于雨水形成酸雨。 (2)硫酸厂在生产过程中也会产生废气SO2。工业生产中处理SO2的方法很多,用石灰浆吸收废气中的SO2 [反应方程式为:SO2+Ca(OH)2== CaSO3+H2O]就是常用的比较经济的方法。假设某硫酸厂每天排放的二氧化硫为128 kg,若用石灰浆处理这些尾气,理论上该工厂一个月(以30天计算)应投人多少资金?[Ca(OH)2的市场价格为800元/t] |
实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中.请回答下列问题: (1)同学们选择的固体药品是 ; (2)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为多少? |
为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反映后用天平称量,几率试验数据如下: |
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请回答下列问题并计算: (1)经分析,在第1次实验结束后,反应物_________完全反应完了。 (2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。 (3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。 (4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 |
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为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行以下实验;向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) |
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求: (1)最终生成二氧化碳的质量为________ g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液? |
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