某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品与20g氧氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为：NH4

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某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品与20g氧氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为：NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不参加反应）。    
求：
(1)生成氨气的质量；    
(2)碳铵化肥中氮的质量分数（计算结果保留3个有效数字）；
(3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

答案

(1)生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g= 1.7g  
(2)设化肥含NH₄HCO₃的质量为x，消耗NaOH的质量为y   
NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃  
79          　   2×40                     　　　17      
x         　　　 y                      　 　  1.7g    
  
x=7.9g  
碳铵化肥中氮的质量分数
(3)  
y=8g 
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：  
答：生成氨气的质量为1.7g，碳铵化肥中氮的质量分数为16.5％，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40％.