5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后,共得到2.3克二氧化碳,此样品中含有的一种杂质可能是[ ]A.Na2CO3B.FeCO3C.M
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5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后,共得到2.3克二氧化碳,此样品中含有的一种杂质可能是 |
[ ] |
A.Na2CO3 B.FeCO3 C.MgCO3 D.ZnCO3 |
答案
C |
举一反三
某同学设计一个实验,证明氧化铜中含有氧元素,并测定氧化铜中氧元素的质量分数,实验装置如下图. |
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(1)实验前要先进行的操作是 _________ (2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 _________ 原因是 _________ (3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:① _________ ;② _________ ;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是: _________ . (4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分数为 _________ . |
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质硫酸铵氨,为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,取30mL牛奶用盖尔达法分离蛋白质,把氮元素完全转化成氨(NH3),用50g4.9%稀H2SO4溶液吸收后,剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和,问 (1)已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成(NH4)2SO4,请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式. (2)30mL牛奶中共含有多少克氮? (3)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(牛奶的密度为1.03g/cm3) |
某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动).该同学在考察过程中收集到了如下资料: ①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3; ②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水. ③提取经过处理后可以排放的水样,测得pH在7左右.根据上述提供的资料,回答下列问题: (1)该同学的这种考察属于 _________ 调查(填直接或间接) (2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列 _________ 方法 A.酚酞指示剂检验 B.中和滴定 C.紫色石蕊试液检验 (3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应),至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和? |
已知污水池中HCl的质量分数为0.003%,若反应池中有2.0×106kg污水,至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水?(污水中其他物质均不与石灰水反应;计算结果保留整数) |
2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是 |
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A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定 |
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