取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质
题型:四川省中考真题难度:来源:
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液.(写出必要的计算过程) (1)写出反应的化学方程式: . (2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克? (3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量. (4)计算原混合物中氯元素的质量分数. |
答案
(1)2KClO32KCl+3O2↑; (2)根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰,由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g ”,可以知道该固体为二氧化锰,由于反应至不再产生气体,说明氯酸钾以完全分解,那么所得溶液为氯化钾溶液,可以知道氯化钾的质量为:100g×7.45%=7.45g; (3)设氯酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x 7.45g y 解得:x=12.25g;y=4.87g (4)氯酸钾中氯元素的质量为:12.25g100%=3.55g 所以原混合物中氯元素的质量分数为:100%=22.9%; 答:(2)试管内剩余固体中含有3.25g二氧化锰,7.45g氯化钾; (3)氯酸钾的质量为12.25g,反应放出气体的质量为4.87g; (4)原混合物中氯元素的质量分数为22.9%. |
举一反三
某不纯的CaCO3样品10g ,加入足量稀盐酸充分反应后生成C为CO2的质量为5g ,则样品中含有的杂质可能是 |
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A.NaHCO3 B.K2CO3 C.Na2CO3 D.MgCO3 |
隔绝空气,给49g木炭和氧化铜组成的混合物加强热至无气体产生,称得剩余固体的质量为38g ,试求原混合物中木炭的质量( 产生的气体只有CO2) . |
相同质量的H2、CH4和CO 分别完全燃烧需要氧气的质量: |
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A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少 C.H2,CO最少 D.CH4,CO最少 |
随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表: |
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请回答下列问题: (1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g; (2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为____________; (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ___________ ; (4)反应后所得溶液的总质量是多少(结果精确到0.01g)? |
某校化学兴趣小组的同学取60g氯化钙溶液,向其中加入适量碳酸钠溶液,反应完毕后过滤,所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料,同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在10%~20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知,当氯化钙恰好反应完时: |
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(1)消耗碳酸钠溶液的质量为 g; (2) 请通过计算回答,此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液? |
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