某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体1
题型:江苏省模拟题难度:来源:
某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4的质量。 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。 |
答案
解:(1)设硫酸的质量为X。 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl 98 233 X 11.65g ;X=4.9g 答:硫酸的质量为4.9g (2)偏高;说到盐酸跟氢氧化钾反应即可。 |
举一反三
质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是 |
[ ] |
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg |
部分被氧化的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g 氢气,求该硫酸溶液的溶质质量分数? |
混有二氧化碳的一氧化碳气体20克,通过足量灼热的氧化铜后,气体质量变为28克,求原混合气体中一氧化碳的质量分数? |
工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al2O34Al+3O2.要电解得到54吨铝,需要多少吨氧化铝? |
实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为_________g。 (2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是__________,其作用是___________。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示: |
|
①要得到此变化曲线,所进行的操作是__________(填字母)。 A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中 ②b点对应的溶液中的溶质为___________(写化学式)。 (4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)_____________。 |
最新试题
热门考点