现有Na2CO3和NaCl 的固体混合物共30 g ,将它放入100 g 14.6% 的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%
题型:北京模拟题难度:来源:
现有Na2CO3和NaCl 的固体混合物共30 g ,将它放入100 g 14.6% 的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10% 的Na2CO3溶液,恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1% ) |
答案
解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y ,生成CO2的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x 100g×14.6% y z x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g 原固体混合物中Na2CO3:21.2 g - 50 g×10% = 16.2 g NaCl总质量为:23.4 g + (30 g―16.2 g) = 37.2 g 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为: 答:反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7% |
举一反三
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算。 |
|
⑴欲配制100g溶质质量分数14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升? ⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克? |
把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应,过滤得到滤渣2g,计算: (1)氧化铜的质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 |
5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 |
[ ] |
①Zn ②Mg ③Cu ④Al A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④ |
将10g铁棒放入硫酸铜溶 液中,片刻后取出铁棒,称量为10.4 g,计算生成铜多少克? |
把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应, 生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量分数。 |
最新试题
热门考点