某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K

某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K

题型:专项题难度:来源:
某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求:
(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量.
(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量.
答案
解:(1)从图象中的数据可以看出,10克之前没有出现沉淀,所以和盐酸反应的碳酸钾是10克,从10开始出现沉淀,到30沉淀不变,说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克,生成沉淀是2克,设和碳酸钾反应的盐酸是x,生成氯化钾为y
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2
138      73     149
10×13.8%   x      y
==
x=0.73克    y=1.49克
所以HCl质量为0.73g,
设和碳酸钾反应的氯化钙为a,生成氯化钾为b,生成的碳酸钙质量为c
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl+CaCO3
138        111      149   100
20×13.8%    a        b      c
===
a=2.22克   b=2.98克  c=2g
所以CaCl2的质量为2.22g.
(2)1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g.
答:所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g,2.22g;得到固体的质量是7.85g.
举一反三
FeSO4可用作饲料添加剂,畜、禽通过食用含有这种添加剂的饲料而获得所必需微量元素﹣铁.
(1)FeSO4中Fe元素的质量分数为_________(精确到0.1%);_________g FeSO4中含有28gFe.
(2)利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、硫酸、空气等四种物质,经过以下途径可制得硫酸亚铁.
请写出下列编号的化学方程式(要注明反应条件):
_________
_________
_________
(3)若要制得15.2Kg的FeSO4,需要 _________ Kg质量分数为10%的H2SO4与足量的铁反应.
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