经常用燃烧法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,测得生成物CO2为4.4g,H2O为3.6g(无其他生成物),则该有机物中 A.
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经常用燃烧法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,测得生成物CO2为4.4g,H2O为3.6g(无其他生成物),则该有机物中 |
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A.一定含碳、氧元素,不含氢元素 B.只含碳、氢元素,不含氧元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 |
答案
C |
举一反三
将不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求: (1)镁粉中含杂质的质量分数; (2)稀硫酸溶液的质量分数。 |
我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。根据化学方程式计算:用含Fe2O385%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出含杂质3%的生铁多少吨? |
小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器. (1)你认为能测出铜的质量分数的是 _________ 合金. (2)小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产牛了0.4g气体.求该合金中铜的质量分数. |
某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯物质质量为(49.8 + a)g。他对实验的推理正确的是 |
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A.反应后不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定是5.6g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体a g。请讨论: 当粉末为Fe—Al合金时,a>______;当粉末为Cu—Fe合金时,a <___________;当_______>a >_______时,粉末可能是_____。 |
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