现有1g某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:[反应原理]K2CO3+H2SO4==K
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现有1g某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下: [反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ [方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水,过滤出难溶性杂质,得到滤液。 ②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g ③将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体质量为11.2g。 [数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计;计算结果精确到0.1): (1)样品中碳酸钾的质量; (2)样品中钾元素的质量分数。 |
答案
解:(1)设108样品中碳酸钾的质量为X。 参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量:24.5g×20%=4.9 K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 138 98 X 4.9g 138/X=98/4.9g X=138×4.9g/98=6.9g (2)解:设10g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为Y K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 98 174 4.9g Y 98/4.9g=174/Y Y=174×4.9g/98=8.7g 碳酸钾中钾元素的质量=6.9g×2×39/138×100%=3.9g 硫酸钾中钾元素的质量=(11.2g-8.7g)×2×39/174×100%=1.12g 样品中钾元素的质量分数=(11.2g+3.9g)/l0g×100%=50.2% 答:样品中碳酸钾的质量为6.9g,钾元素的质量分数为50.2% |
举一反三
食醋是常用的调味品,某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数,进行了下面的实验:取20g烧碱放入180g水中,制成烧碱溶液。向200g食醋中逐滴滴加该溶液,至恰好完全反应,共用去烧碱溶液40g。 (已知反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O) 求: (1)烧碱溶液中溶质的质量分数; (2)食醋中醋酸的质量分数。 |
不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7g样品加到水中,得到无色溶液;向其中滴加过量的AgNO3溶液,得到28.7g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些?(有几种情况就填全几种,不一定填满四种情况): 第一种情况:NaCl、_________; 第二种情况:NaCl、_________; 第三种情况:NaCl、_________; 第四种情况:NaCl、_________。 |
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求: |
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⑴样品中碳酸钠的质量是多少g? ⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g? ⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少? |
已知:在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(P)与气体分子数目(N)成正比关系(P=KN)。20℃时,若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中,测得容器内的气体压强为P,然后,提供一定条件使容器内的物质充分发生反应,待温度复原后,测得容器内的压强仍然为P,则a与b的关系可能是 |
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A.a/ b =3/8 B.a/ b>3/8 C.a/ b>3/4 D.a/ b<3/8 |
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