取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2
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取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,求: (1)反应生成沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%) |
答案
解:设反应消耗的CuSO4的质量为x,反应生成的Cu(OH)2的质量为y,生成Na2SO4的质量为z,则 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g×8% y z 160/x=98/y=142/z=80/(100g×8%) 解之得:x =16g,y =9.8g,z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20% =80g 所以,反应后所得溶液中溶质的质量分数为:14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答:反应生成的沉淀的质量为9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。 |
举一反三
石灰厂使用石灰石制取生石灰,反应的化学方程式为:;若生产含氧化钙25.2t的生石灰,则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨? |
有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为10%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 |
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A.镁和铁中至少有一种剩余 B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D.产生氢气的质量相等 |
某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O 2H2↑+O2↑) |
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究。过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表: |
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(1)通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是_________(写化学式)。 (2)选择合理的数据,计算100g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。 |
(1)实验室中要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少? (2)用上述配制的稀硫酸来测定某氢氧化钠溶液的质量分数。向80g滴有酚酞试液的该氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,当红色恰好变成无色时,消耗稀硫酸的质量为50g。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
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