(1)实验室中要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少?(2)用上述配制的稀硫酸来测定某氢氧化钠溶液的质量分
题型:山东省中考真题难度:来源:
(1)实验室中要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少? (2)用上述配制的稀硫酸来测定某氢氧化钠溶液的质量分数。向80g滴有酚酞试液的该氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,当红色恰好变成无色时,消耗稀硫酸的质量为50g。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 |
答案
解:(1)溶液在稀释前后溶液中溶质的质量分数不变,设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是x,则:200g×19.6%=x×98% 解得:x=40g (2)在红色恰好变为无色时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,此时消耗硫酸的质量为:50g×19.6%=9.8g 设氢氧化钠的质量为y H2SO4+2NaOH═=Na2SO4+2H2O 98 80 9.8g y ;解得:y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为: 答:(1)需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是40g; (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 |
举一反三
将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求: (1)生成氢气的质量。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 |
我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 (1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数。 (3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨? |
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中,恰好完全反应。请你计算: (1)生成氢气的质量为___________克; (2)硫酸溶液中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 |
某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外,盐酸不与其它成分反应)。 计算: (1)盐酸中溶质的质量是多少? (2)样品中氧化铁的质量是多少? (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少? |
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下: |
|
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_____gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在________至_________之间。 |
最新试题
热门考点