将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求:(1)生成氢气的质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
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将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求: (1)生成氢气的质量。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 |
答案
解:设5.6g铁放入121.6g稀盐酸中生成氢气质量为X,同时生成氯化亚铁的质量为Y 则:Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑ 56 127 2 5.6g Y X 根据:解得Y=12.7g 根据:解得X=0.2g (1)生成氢气质量为0.2g; (2)反应后所得溶液的质量为:5.6g+121.6g﹣0.2g=127g 所以反应后溶液中溶质的质量分数为: |
举一反三
我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 (1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数。 (3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨? |
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中,恰好完全反应。请你计算: (1)生成氢气的质量为___________克; (2)硫酸溶液中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 |
某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外,盐酸不与其它成分反应)。 计算: (1)盐酸中溶质的质量是多少? (2)样品中氧化铁的质量是多少? (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少? |
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下: |
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将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_____gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在________至_________之间。 |
在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。 ①H2SO4的摩尔质量是_____________。 ②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。) Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。 |
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