某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应
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某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外,盐酸不与其它成分反应)。 计算: (1)盐酸中溶质的质量是多少? (2)样品中氧化铁的质量是多少? (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少? |
答案
解:(1)盐酸中溶质的质量:219g×10%=21.9g (2)设样品中氧化铁的质量为x Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 160 219 x 21.9g
(3)这批矿石中氧化铁的质量分数: |
举一反三
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下: |
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将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含_____gH2SO4。 (2)列式计算消耗金属锌的质量。 (3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在________至_________之间。 |
在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。 ①H2SO4的摩尔质量是_____________。 ②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。) Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。 |
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。请回答下列问题: |
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(1)第_______次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。 |
下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 |
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①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为________时,反应恰好完全进行。 ②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为________(写化学式)。 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 |
生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程,同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 |
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