实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应。请你计算：(1)生成氢气的质量为________

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实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应。请你计算：
(1)生成氢气的质量为___________克；
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

答案

(1)0.4
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z
Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
65　　98　　　161　2
13g　　X　　　Y　　Z

X=19.6g；Y=32.2g；Z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：19.6g/100g×100％＝l9.6％
硫酸锌溶液的溶质质量分数为：32.2g/（13g+100g - 0.4g）×100％＝28.6%

举一反三

某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe₂O₃），为测定矿石中Fe₂O₃的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe₂O₃外，盐酸不与其它成分反应）。
计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

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质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_____gH₂SO₄。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在________至_________之间。

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在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H₂SO₄，混匀后注入水电解装置。
①H₂SO₄的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4.82%的H₂SO₄溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。(已知通电时H₂SO₄不发生变化，其他损失忽略不计。)
Ⅰ．计算生成O₂的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ．此时溶液中溶质H₂SO₄的质量分数为____________。

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某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。请回答下列问题：

（1）第_______次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

题型：山东省中考真题难度：| 查看答案

下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为________(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。

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