纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80g

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纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3.65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

答案

解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g=3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为X，生存NaCl的质量为y
　　NaOH　+　HCl　==　H₂O　+　NaCl
　　40　　　　36.5　　　　　　　58.5
80g÷2400g×24g　3.65%×X　　　　　y

X=20g；y=1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
(1.17g+81g÷2400g×24g)÷(24g+20g)×100%==4.5%
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%

举一反三

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

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国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂）计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比_________；
（2）求赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数。

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元明粉是重要的化工原料，下图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。为测定该元明粉中Na₂SO₄含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液。取10.0g滤液，加入10%的BaCl₂溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂==2NaCl+BaSO₄↓。

（1）计算10.0g滤液中Na₂SO₄的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na₂SO₄的含量是否符合标签要求。

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某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl)，现取废水20.0g，向其中加入40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH＋HCl==NaCl＋H₂O)。计算：20.0g废水中氯化氢的质量。

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