黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3
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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g。计算: (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 |
答案
解:(1)黄铜样品中铜的质量分数为:3.5g/10g×l00%=35% (2)10g该样品中,锌的质量为:10g-3.5g=6.5g 设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g x ;x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为: 答:(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为l9.6%。 |
举一反三
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是_______________。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 |
某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测,取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,消耗氢氧化钡溶液的质量为171g,过滤后,测得滤液的质量为268.67g。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求: ①反应中生成沉淀的质量为多少? ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少? |
26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求: ⑴黄铜中铜的质量分数; ⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应。过滤得到滤液的质量为234g。试求: (1)反应生成沉淀的质量。 (2)所得滤液中溶质的质量分数。 |
小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示: |
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根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为________g。 (2)请画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。 |
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