氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化

氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化

题型:广东省中考真题难度:来源:
氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中,充分振荡,实验所得数据见下表:

请分析上述数据,回答下列问题:
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥,可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案
(1)1.16
(2)钾
(3)11.2%
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x。
MgCl2+2KOH==Mg(OH)2↓+2KCl
 95      58
 x      2.32g
;x=3.8g
则样品中氯化镁的质量分数是
举一反三
在一定条件下,让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是[     ]
A.质量比为1:9的H2和O2
B.质量比为3:6的C和O2
C.质量比为1:6的CH4和O2
D.质量比为7:2的CO和O2
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某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85.6g稀盐 酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,溶液中含钠元素的质量为10.0g。请你据此分析计算:
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体;再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g (提示:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O)
(1)在上图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
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已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
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微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:

(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是多少毫升?(结果保留一位小数)
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