硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量杂质的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度(杂质不与碱反应),取20g该硝酸铵样品于容器中,不断滴入NaOH溶液。反

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量杂质的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度(杂质不与碱反应),取20g该硝酸铵样品于容器中,不断滴入NaOH溶液。反

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硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量杂质的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度(杂质不与碱反应),取20g该硝酸铵样品于容器中,不断滴入NaOH溶液。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量关系如下图所示:(NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O) 计算:
(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H:N:O)____;
(2)样品中硝酸铵的质量分数________。
答案
(1)1:7:12
(2)80%
举一反三
实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应,过滤后得到10%的氢氧化钠溶液,求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。
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工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O34A1+3O2↑,电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题:
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“34g过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能用?
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为测定未完全煅烧的贝壳(含6%的不含钙的杂质)中钙元素的质量分数,某同学取100克该贝壳继续煅烧充分反应后,称得剩余固体的质量为90克,则该贝壳中钙元素的质量分数为[     ]
A.45%
B.55%
C.65%
D.60%
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100克过氧化氢溶液,测得含氢元素质量分数为8% ,加入8克硫酸铜做催化剂制取氧气,充分反应后,向所得不饱和溶液中加入与溶液质量相等的水,求加入水后所得溶液的质量分数为多少?
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向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸,最后得到6.4克固体,求原溶液中硫酸铜的质量分数?
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