现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl==NaHC
题型:北京模拟题难度:来源:
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。 已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。 |
|
(1)当加入____g盐酸时,才开始产生CO2;图中V=______mL。 (2)请计算:①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g) |
答案
(1)5;444 (2)解:①444mLCO2的质量为0.88g,设产生0.88gCO2时,消耗HCl的质量为xg。 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 x 0.88g x=0.73g 0.73/(15-5)×100%=7.3% ②设加入5g盐酸时,有YgNa2CO3转化为ZgNaHCO3。 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 106 36.5 84 Y 5g×7.3% Z 解得:Y=1.06g;Z=0.84g 556mLCO2的质量为:(556mL/1000mL)×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。 则:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 m 1.10g 解得:m=2.10g 则原样品中NaHCO3的质量为:2.1-0.84=1.26g |
举一反三
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g。 求: ⑴样品中氢氧化钠的质量; ⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量; ⑶在下图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,横坐标表示盐酸的质量的关系图。(已知Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) |
|
将2.7g铝在充足的氧气中完全燃烧生成氧化铝(Al2O3)的质量为 |
[ ] |
A.4.2g B.5.1g C.6.0g D.6.9g |
完全电解ag水,得到氢气10mL,同时可得到氧气的质量和体积分别为 |
[ ] |
A.ag,10mL B.ag,5mL C.(16/9)ag,5mL D.(8/9)ag,5mL |
加热15.8gKMnO4,当产生l.6gO2时,固体剩余物是 |
[ ] |
A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4、MnO2 C.KMnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4 |
镁、锌与硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑, Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。当等质量的镁与锌分别与足量的稀硫酸充分反应后生成H2的质量比为 |
[ ] |
A.65:24 B.24:65 C.1:1 D.无法确定 |
最新试题
热门考点