已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石稳定B.石墨总能量比等质量的金刚石高C.该变化属于物理变化D.

已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石稳定B.石墨总能量比等质量的金刚石高C.该变化属于物理变化D.

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已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应,由此可知
A.石墨比金刚石稳定B.石墨总能量比等质量的金刚石高
C.该变化属于物理变化D.该反应的焓变△H<0

答案
A
解析
因为体系能量越低越稳定,石墨转化为金刚石属于吸热反应,即石墨的能量低于金刚石的,所以石墨稳定。答案是A。
举一反三
(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:
(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________,与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是:△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是:
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4D.HCl Al2O3 MgCl2

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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
回答下列问题:
(1)在HCl、HBr、HI中,最稳定的是________。
(2)对于反应X2 + H2=2HX(X2代表Cl2、Br2、I2),相同条件下,消耗等量氢气时,放出热量最多的是________。
(3)反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
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(1)在下列变化中①I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤H3PO4熔融,⑥O2溶于水,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是          ;仅离子键被破坏的是          ;仅共价键被破坏的是           ;离子键和共价键都被破坏的是           
(2)判断:①SiC,②CO2,③Br2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:     (序号)
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下列说法或表示方法正确的(    )
A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)===CO (g),则
B.在稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.由C(石墨)===C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

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