为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次
题型：北京模拟题难度：来源：
⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。
答案
⑵设生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24 2
8.0g-4.4g x
x=0.3g
所得溶液的质量：（8.0g－4.4g）+105g-0.3g=108.3g
举一反三
Si+4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在下图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
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