消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸,某种消化药品的标签如下图所示,医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该
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消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸,某种消化药品的标签如下图所示,医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。 试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?(计算结果取整数) |
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答案
解:设理论上可中和HCl的质量为X Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 58 73 2×3×250mg X 58:73=2×3×250mg:X X=1880mg 答:理论上可中和1880mg的HCl |
举一反三
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。 请计算: (1)产生氢气的质量为____g。 (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%。 |
小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数,方法是:用注射器吸取20mL食醋,逐滴加入到5.3g10%的碳酸钠溶液中,至不再产生气泡为止,此时注射器中剩余的食醋为8mL(食醋的密度近似为1g/cm3),请计算食醋中醋酸的质量分数。(化学方程式为:Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+H2O+CO2↑) |
将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,氯酸钾完全分解后,试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾(KCl) |
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A.4.04g B.6.92g C.4.47g D.2.88g |
将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后,放入试管加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是 |
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A.1.62g B.2.98g C.4.60g D.6.52g |
相同质量的下列物质全部分解后,放出氧气最多的是 |
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A.H2O B.KMnO4 C.HgO D.KClO3 |
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