10g碳酸钙和一定量的盐酸恰好完全反应，得到的不饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。求：所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）

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答案

解：设10g碳酸钙与盐酸反应生成CaCl₂的质量为x；生成CO₂的质量为y；消耗HCl的质量为z。

设所用盐酸的质量为M。

盐酸溶质的质量分数=

举一反三

在KClO₃和KCl的混合物中，含KClag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO₃和KCl的质量比约是[ ]

A．1:1
B．2:1
C．1.64:1
D．1.5:1

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相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]
A．H₂B．P
C．C
D．S

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
(1)生成CO₂的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

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某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t₂、t₃、t₄时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：

(1)写出发生反应的化学方程式 ______________________。
(2)加热t₃时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）_______。
(3)求完全反应后产生氧气的质量。
(4)求该样品中高锰酸钾的纯度。

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煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染，某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×l0³kg。
(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少kg?
(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI。现取该厂废气样品500mL，用溶质的质量分数为2×10^-9（即0.0000002%）的碘溶液200g与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg．m^-3）。

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