为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示:

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示:

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成CO2的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案
(1)3.3g
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100           44
x           3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数:7.5g/10g×100%= 75%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。
举一反三
某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,取10g该样品加热t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次加热t2、t3、t4时间后测剩余固体的质量,记录数据如下表:
(1)写出发生反应的化学方程式 ______________________。
(2)加热t3时间后,高锰酸钾是否已经完全反应(填“是”或“否”)_______。
(3)求完全反应后产生氧气的质量。
(4)求该样品中高锰酸钾的纯度。
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煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染,某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×l03kg。
(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少kg?
(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。现取该厂废气样品500mL,用溶质的质量分数为2×10-9(即0.0000002%)的碘溶液200g与废气中的二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg.m-3)。
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随州市具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中只含有二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们采集了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(盐酸有剩余)。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示。试回答:
(1)你认为同学们将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是什么?
(2)实验结束后,共放出多少克二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(精确到0.1%)
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一定质量的铜粉和炭粉的混合物,在空气中充分燃烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和炭粉的质量比为[     ]
A.4:1
B.2:1
C.3:2
D.1:1
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分别加热等质量的①KMnO4②KClO3③HgO④H2O2完全反应放出O2的质量由多到少的顺序是[     ]
A.④③①②
B.④②①③
C.①②③④
D.③②①④
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