为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示：

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(提示：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
(1)生成CO₂的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

答案

(1)3.3g
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：7.5g/10g×100%= 75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。

举一反三

某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t₂、t₃、t₄时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：

(1)写出发生反应的化学方程式 ______________________。
(2)加热t₃时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”）_______。
(3)求完全反应后产生氧气的质量。
(4)求该样品中高锰酸钾的纯度。

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煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染，某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×l0³kg。
(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少kg?
(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI。现取该厂废气样品500mL，用溶质的质量分数为2×10^-9（即0.0000002%）的碘溶液200g与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg．m^-3）。

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随州市具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中只含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采集了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（盐酸有剩余）。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示。试回答：

(1)你认为同学们将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是什么？
(2)实验结束后，共放出多少克二氧化碳？
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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一定质量的铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分燃烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和炭粉的质量比为[ ]
A．4:1
B．2:1
C．3:2
D．1:1

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分别加热等质量的①KMnO₄②KClO₃③HgO④H₂O₂完全反应放出O₂的质量由多到少的顺序是[ ]
A．④③①②
B．④②①③
C．①②③④
D．③②①④

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