为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为2

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为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数。（精确至0.1）（反应方程式为：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑）

答案

解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g=0.1g
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65 　　　　　　　　2
Ⅹ　　　　　　　　 0.1g
65：Ⅹ＝2：0.1g
Ⅹ＝3.25g
则铜的质量分数为：67.5g∕10g×100％＝67.5％

举一反三

在实验探究课上李阳用氯酸钾来制取氧气，他取用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氧气的质量与反应时间关系如下图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为__________。
（2）计算所加氯酸钾的质量。

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北京奥运会的运动场馆之一“水立方” 在建造时用了含铁11200吨的钢材，如果这些钢材通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe₂O₃

2Fe +
3CO₂)

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将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

（1）S与O₂在反应中的质量比是多少？
（2）16gS完全反应消耗O₂多少克？
（3）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

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小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________g（最后结果保留一位小数)。

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