某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。试计算：⑴经分析，在第1次测得的数据中， _______

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某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：
⑴经分析，在第1次测得的数据中， _________（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
⑶画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

答案

（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
65                              2
xg                            1.0 g
65∶2=x∶1.0     x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65%
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
        98                      2
        y g                    0.8 g
98∶2=y∶0.8   y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2g/80g×100%=49%
（3）

举一反三

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示

(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到____________kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

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某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，
求： (1)需要消耗水的质量是多少？ (2)同时可以得到氢气的质量是多少 (用两种不同方法解答) ？

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小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
(3)小娟在上述反应中所用盐酸的质量为150g，请你帮助她计算出反应后溶液中生成物为溶质的质量分数是多少？

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三（11）班学生将采集到的样品用水冲洗后晾干，获得了25.0g块状石灰石样品。班级甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
[实验过程]
甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，并加入10%的稀盐酸M g，恰好完全反应。（如图a）
乙组：先把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于锥形瓶内，并加入10%的稀盐酸N g，也恰好完全反应。（如图b）

[数据处理]
（1）甲、乙两组同学所用稀盐酸的总质量：M+N=146g。
（2）两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图c。
[问题讨论]
（1）甲、乙两组同学的实验中，__________组实验消耗的时间更短。
（2）图c中的数据Q等于_________g，甲、乙两组实验中共产生二氧化碳气体_________g，两次实验中消耗的稀盐酸质量比M:N=__________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至PH等于7 时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

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某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 试计算：⑴经分析，在第1次测得的数据中， _______