下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是[ ]A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末

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下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是[ ]
A.铁片浸入稀硫酸中
B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

答案

举一反三

（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为_________________。
（2）氯元素有多种化合价，在①Ca(ClO)₂ ②HClO₄③KClO₃ ④Cl₂ ⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是_______________。
（3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）。反应生成氢气质量是 ____________。
（4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的 ① Mg ②MgO ③Mg(OH)₂
④MgCO₃，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是 ____________。

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在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：

（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1，可能的原因是________________________________________。
（2）从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1，可能的原因为______________________________________________。
（3）将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成6％时停止电解，则生成的H₂的质量是多少？（写出计算过程）

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

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甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题，（计算结果精确到0.01）
原题：实验室现需0.96升纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45克氯酸钾和1.55克二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96升氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.08g。求生成氯化钾的质量。
（1）甲将0.96升氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量1.49克。
（2）乙认为2.45g+1.55g -2.08g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。
① 丙同学认为甲同学的计算是错误的，你认为丙判断甲错误的原因是什么？
② 丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的发现吗？

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把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是[ ]
A. 稀H₂SO₄ 　　
B. 稀HCl 　　
C. CuSO₄ 溶液　　
D. FeSO₄ 溶液

题型：同步题难度：| 查看答案