某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定,暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖。原煤中含有FeS2 ,燃烧过程中产生的SO2 ()将对空气造成严重污

某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定,暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖。原煤中含有FeS2 ,燃烧过程中产生的SO2 ()将对空气造成严重污

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某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定,暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖。原煤中含有FeS2 ,燃烧过程中产生的SO2)将对空气造成严重污染。向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”,通过反应,消除SO2 对空气的污染。现有含FeS2 质量分数为5.7%的原煤1000kg ,理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”?
答案
解:设需加入纯度为95%的石灰石的质量为x
根据题意可知:FeS2 ~ 2CaCO3
                         120           200
              1000kg×5.7%     95%X

答:需要加入纯度95%的石灰石质量是100kg。
举一反三
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是[     ]
A.品中只有NaHCO3
B.样品中只混有NaHCO3,无KCl
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2
D.样品中混有NaHCO3,也有KCl
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在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有:① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
(1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是                (填写所选试剂编号)。
(2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
(3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
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在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是[     ]
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4g
D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
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过氧化钠(Na2O2)因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中,发生如下反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)请计算生成NaOH和O2的质量。
(2)若反应开始时水的质量为69克,求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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湛江市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
试问答:
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
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